Калия перманганат Химическая формула: KMnO4. Другие названия реактива: марганцовка, марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Калия перманганат представляет собой темно-фиолетовые, почти черные кристаллы, которые при растворении в воде дают насыщенно красный цвет. Хорошо растворимы в воде, жидком аммиаке, ацетоне, метаноле, пиридине. Является сильным окислителем. Применение Калия перманганат широко применяют в различных сферах. Прежде всего – это очень хорошее антисептическое средство. Также реактив используют в сельском хозяйстве, пиротехники, деревообрабатывающей промышленности, в фототехнике, в космической индустрии. В химии перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевые кислот из мета- и параксилолов соответственно. Нетоксично, но взрывоопасно. При использовании этого реактива следует избегать попадания кристаллов на кожу и слизистые оболочки, так как это вызывает химический ожог. Марганца (IV) оксид Химическая формула MnO2. Другие названия реактива: диоксид марганца. Представляет собой порошок темно-коричневого цвета. Не растворим в воде. Широко применяется в промышленности. Используется как реагент в органическом синтезе , например, для окисления аллиловых спиртов. В нормальных условиях вступает в реакции слабо. Проявляет амфотерные свойства: образует как кислоты, так и щелочи. Реагирует с сильными неорганическими и органическими кислотами, такими как серная, соляная, азотная, щавелевая с образованием солей: сульфатов, хлоридов, нитратов, оксалатов. В реакции с соляной кислотой выделяется хлор. С азотной и серной кислотами — кислород. Реактив токсичен, поэтому следует соблюдать все меры предосторожности при работе с ним. Марганца (II) сульфат Химическая формула: MnSO4. Другие названия реактива: марганцевый купорос. Представляет собой порошок бледно-розового цвета. Хорошо растворим в воде. Применение: В качестве удобрений, в составе красителей, в ветеринарии и фармацевтике, как химический реактив. Марганца (II) сульфат реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый восстановитель, реагирует с типичными окислителями. Сернокислый марганец ядовит. При контакте с кожей развиваются плохо поддающиеся лечению дерматиты и экземы. Попадание пыли или капель раствора в глаза или на слизистые приводит к ожогам. Проглатывание раствора вызывает тяжелое отравление, при котором страдает нервная система, головной мозг и ЖКТ. Марганца (II) хлорид Химическая формула: MnCl2. Представляет собой кристаллы бледно-розового цвета. Хорошо растворим в воде. Растворим в пиридине и этаноле, не растворим в эфире. Применение Марганца (II) хлорид применяется в основном в производстве батареек и в качестве химического реактива. Хлорид марганца (II) используется в качестве легирующего агента; катализатор в реакциях хлорирования и др. Марганец или отравление марганцем может быть вызвано длительным воздействием марганцевой пыли или паров.
В состав набора школьных химических реактивов №14 ОС «Соединения марганца» входит: Калия перманганат (*) – 50 гр (0,5 кг) Марганца (IV) оксид – 50 гр (0,05 кг) Марганца (II) сульфат – 50 гр (0,05 кг) Марганца (II) хлорид – 50 гр (0,05 кг)
Полный комплект обеспечивает возможность проведения демонстрационных и лабораторных опытов в соответствии с программой. Набор школьных химических реактивов №14 ОС «Соединения марганца» принадлежит к классу расходных лабораторных материалов, которыми комплектуются учебные и другие лаборатории в образовательных и научных учреждениях.
Набор № 14 ОС Соединения марганца Состав набора должен включать (кг): Калия перманганат (*) – не менее 0,5. Марганца (IV) оксид – не менее 0,05. Марганца (II) сульфат – не менее 0,05. Марганца (II) хлорид – не менее 0,05. (*) "прекурсор"
