Описание набора Калий йодистый Химическая формула: KI. Другое название: калий йодистый, калиевая соль иодоводородной кислоты. Представляет собой кристаллы кубической формы бесцветного или матово-белого цвета, не имеющих запаха. Реактив очень гигроскопичен и легко сыреет, поэтому хранить его следует в герметичной таре и сразу закрывать после использования. При нагревании в результате окисления кислородом воздуха йодид-ионов приобретает желтый цвет – превращается в йод. Калий йодистый хорошо растворим в воде с поглощением тепла, а также в спирте и ацетоне, несовместим с сульфатом меди (образует нерастворимое соединение – йодистую медь). В 1 г йодида калия содержится 764 мг йода. Калий йодистый абсолютно безвреден, однако стоит применять меры предосторожности при работе с ним. В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль). Препарат часто применяется в медицине, сельском хозяйстве, фотографии и аналитической химии. В аналитической химии используется для для окислительно-восстановительного титрования. Калий йодистый также применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала. Калий железистосинеродистый 3-водный Химическая формула: K4[Fe(CN)6]*3H2O. Другие названия реактива: гексацианоферрат(II) калия, железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, гексацианоферроат калия, жёлтая кровяная соль. Представляет собойсветло-жёлтые кристаллы. Калий железистосинеродистый растворим в воде, практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате. Применение Калия гексацианоферроат применяется: при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, в производстве цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий, при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия и др. В аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов, для выделения и утилизации радиоактивного цезия. В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию, например как добавка к поваренной соли и др. Калий железистосинеродистый 3-водный безвреден при правильном применении, нейтрален, не разлагается в воде и внутри человеческого организма. Калий роданистый Химическая формула: KSCN. Другие названия: роданит, тиоцианат калия. Представляет собой бесцветные кристаллы или белого цвета, не имеет запаха. Калий роданистый довольно гигроскопичен, поэтому хранить его следует в герметичной таре и сразу закрывать после применения, на влажном воздухе начинает расплываться. Калий роданистый чувствителен к свету, поэтому хранить его необходимо в светозащитной упаковке. Растворяется в водных средах, причем, чем выше температура, тем растворимость лучше. Применение Образует с Fe3+ кроваво-красное комплексное соединение, благодаря чему используется как аналитический реагент на соли трёхвалентного железа, а также как имитатор крови в фокусах и кино. Также калий роданистый используют в текстильной индустрии, в фотографии, в органическом синтезе, в сельском хозяйстве для изготовления инсектицидов. Калий роданистый используется в аналитической химии для получения диамид тиоугольной кислоты, синтетических модификаций горчичного масла, красителей, сульфоцианидов. Тиоцианат калия необходим для обнаружения катионов Fe+3 в материале, с помощью KSCN разделяют редкие металлы, например, торий и лантан. Калий роданистый токсичен. Если в организм попадают большие количества данного соединения, это сопровождается изменениями зрения: человек видит все вокруг как бы окрашенным в желтый цвет. Не исключено угнетение функционирования щитовидной железы. Также реактив вреден при попадании в ЖКТ, дыхательные пути и через кожные покровы. Натрий бромистый Химическая формула: NaBr. Другие названия реактива: натрий бромистый, бромидная соль натрия, натрия бромид. Представляет собой белый кристаллический порошок не имеющий запаха. Натрий бромистый гигроскопичен, поэтому хранить его следует в герметичной таре. Реактив чувствителен к свету, при хранении нужно выбирать светозищищенную тару. Натрий бромистый хорошо растворим в воде, а также в этиловом и метиловом спиртах, жидком аммиаке, глицерине, пиридине. Применение Натрий бромистый широко применяют в медицине в составе лекарственных препаратов. Также широко применяется он и в промышленности: в нефтедобыче, в кожевенной индустрии, в изготовлении моющих средств, в процессах производства нейлона, для дезинфекции воды в бассейнах, в фотоиндустрии. В аналитической химии бромид натрия взаимодействует с сильными кислотами, выделяя газообразный бромоводород. Реакцией с газообразным хлором можно получить бром. Реактив не токсичен. Натрий сернокислый Химическая формула Na2SO4. Другие названия реактива: натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты, сульфат натрия безводный, сульфат натрия природный, реуссин обезвоженный, натрий сернокислым безводный, пищевая добавка Е514. Представляет собой белые кристаллы, не имеющие запаха. Натрий сернокислый гигроскопичен, поэтому хранить его следует в герметичной упаковке. Реактив хорошо растворим в воде, плохо растворяется в спиртах. Применение Натрий сернокислый применяют в фармакологии, в производстве стекла, текстиля и в кожевенном деле, в производстве бумаги, в цветной металлургии, нефтедобыче, нефтепереработке, в строительной индустрии, в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е514, в косметической продукции, а также в производстве моющих и чистящих средств. Натрий сернокислый является антидотом при отравлении тяжелыми металлами. В химии используется в качестве осушителя органических растворителей. Натрий сернокислый безвреден. Натрий сернокислый кислый Химическая формула: NaHSO4•H2O. Другие названия вещества: гидросульфат натрия, кислый сернокислый натрий, бисульфат натрия. Натрий сернокислый кислый представляет собой белые кристаллы без запаха. Гигроскопичен, поэтому реактив стоит хранить в герметичной упаковке. Применение: Натрий сернокислый кислый широко применим в промышленности: в цветной металлургии, в качестве реагента, понижающего уровень рН в бассейнах, в текстильной и кожевенной обработке, в производстве чистящих веществ, в ювелирной отрасли, в качестве пищевой добавки E514. В химии натрий сернокислый кислый применяют для перевода труднорастворимых окислов в растворимые сульфаты. Реактив безопасен. Натрий углекислый Химическая формула: Na2CO3. Другие названия реактива: карбонат натрия, кальцинированная сода, бельевая сода. Натрий углекислый представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок, хорошо растворимый в воде. Реактив гигроскопичен, поэтому хранить его следует в герметичной таре. Применение Натрий углекислый применяют с металлургической промышленности, нефтедобыче и нефтепереработке, в составе моющих и чистящих веществ, в стекольном производстве. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки E500. Реактив безопасен Натрий фтористый Химическая формула: NaF. Другие названия вещества: фторид натрия. Представляет собой кристаллы бесцветные или белого цвета без запаха. Плохо растворим в воде. Не растворяется в этаноле, растворяется в безводной плавиковой кислоте. Применение Натрий фтористый применяют в компонентах зубных паст с содержанием фтора, в металлургической промышленности, в сельском хозяйстве, добавляют в воду для ее обогащения фтором, в стекольной промышленности, в химической промышленности, в изготовлении моющих средств, в фармакологии, биохимии. В лабораторных условиях применяется в качестве реактива. В химических реакциях соединение довольно активно. Взаимодействует с фторводородной кислотой с образованием гидрофторидов натрия. Реакции с сильными кислотами, типа серной, приводят к образованию фторводорода и натриевой соли кислоты. Реагирует с гидроокисью лития с образованием гидроокиси натрия и фторида лития. Взаимодействует с фторсиликатами и фторалюминатами. Ядовит. Следует избегать попадания пыли натрия фтористого в верхние дыхательные пути. Попадание реактива на кожу может вызвать их раздражение и ожоги. При обращении с этим препаратом следует соблюдать все меры осторожности. Сера молотая Химическая формула: S. Представляет собой порошок желтого цвета не имеет запаха. Не растворима в воде, но растворяется в сероуглероде, бензоле, дихлорэтане и некоторых других органических растворителях. При нагревании активно взаимодействует с большинством металлов и неметаллов. Горюча и взрывоопасна. Применение Молотая сера широко используется в сельском хозяйстве, в резиново-технической отрасли, в производстве красителей, искусственных волокон, люминофоров и т.д. Производные серы используются гораздо шире. Нетоксична. Горюча
В состав набора химических реактивов для школы № 12 ВС «Неорганические вещества» входит: Калий йодистый – 50гр (0,05 кг) Калий железистосинеродистый 3-водный – 50гр (0,05 кг) Калий железосинеродистый – 50гр (0,05 кг) Калий роданистый – 50гр (0,05 кг) Натрий бромистый – 50 (0,05 кг) Натрий сернокислый – 50гр (0,05 кг) Натрий сернокислый кислый – 50гр (0,05 кг) Натрий углекислый –50гр (0,05 кг) Натрий фтористый –50гр (0,05 кг) Сера молотая –50гр (0,05 кг)
Полный комплект обеспечивает возможность проведения демонстрационных и лабораторных опытов в соответствии с программой. Набор школьных химических реактивов №12 ВС «Неорганические вещества» принадлежит к классу расходных лабораторных материалов, которыми комплектуются учебные и другие лаборатории в образовательных и научных учреждениях.
Набор №12 ВС «Неорганические вещества» В состав набора должно входить: - калий йодистый не менее 50 г; - калий железистосинеродистый не менее 50 г; - калий железосинеродистый не менее 50 г; - калий роданистый не менее 50 г; - натрий бромистый не менее 50 г; - натрий сернокислый не менее 50 г; - натрий сернокислый не менее кислый 50 г; - натрий углекислый не менее 50 г; - натрий фтористый не менее 50 г; - сера молотая не менее 50 г.
